Oxidation formeln aufstellen Hier kannst du anhand der Elektronenübergänge erkennen, welcher Stoff oxidiert bzw. reduziert wird. Die zwei Teilgleichungen sind: Redoxreaktion. 1 Aufstellen der Teilgleichungen für Oxidation und Reduktion. a) Teilgleichung der Reduktion Zuerst bestimmt man die Oxidationszahlen der korrespondierenden. 2 Aufstellen der Teilgleichungen für Oxidation und Reduktion,. 2. Ausgleich der Elektronenanzahl und Addition der Teilreaktionen,. 3. Kürzen der. 3 Mit diesem Wissen kannst du dann sowohl Teilgleichungen für Oxidation und Reduktion als auch eine Gesamtgleichung aufstellen. 4 Schematische Vorgehensweise beim Erstellen der Teilgleichungen: (1) Erstellen einer Summengleichung für die Reaktion. (2) Bestimmen der Oxidationszahlen. (3) Feststellung der zusammengehörigen RedOx-Paare. (4) Notieren der abgegebenen und aufgenommenen Elektronen (ableitbar von den Oxidationszahlen). Bei der Oxidation ändert sich die Ox. 5 Aufstellen und Ausgleichen von RedOx-Reaktionen. Hier wird nun das klassische Schema zur Lösung einer RedOx-Reaktion dargestellt. Als Beispiel wird im Folgenden eine Reaktion verwendet, wie sie auch im Feuerwerk vorkommt. Bestimmt hast du dich schon mal gefragt, wie es zu den Explosionen und Farben beim Feuerwerk kommt. 6 Oxidation: A → A+ + e– Reduktion: B + e– → B– Zusammengefasst ergeben beide Teilreaktionen die Redoxreaktion: Redoxreaktion: A + B → B– + A+ Stoff A ist hier das Reduktionsmittel. Das ist ein Stoff, der Elektronen abgibt. Dabei reduziert er einen anderen Stoff und wird selbst oxidiert. Stoff B ist hier das Oxidationsmittel. 7 Oxidation und Reduktion sind Teilreaktionen, die du zusammen als Redoxreaktion beschreibst. A A+ + e– B + e– B– A + B A+ + B– Das Oxidationsmittel B oxidiert A. Gleichzeitig reduziert A den Stoff B. Die Anzahl der ausgetauschten Elektronen kann bei Redoxreaktionen sehr unterschiedlich sein. Oxidation und Reduktion. 8 Die Reduktionsgleichung, bei der zwei Elektronen aufgenommen werden, muss mit dem Faktor drei multipliziert werden, um das kleinste gemeinsame Vielfache von sechs zu erreichen. Oxidation: Al → Al A 3 + + 3 e A − ∣ ⋅ 2. 2 Al → 2 Al A 3 + + 6 e A −. Reduktion: Cl A 2 + 2 e A − → 2 Cl A − ∣ ⋅ 3. 9 Diese Ladungen werden nach bestimmten Regeln zugewiesen. Hierbei sind die Elektronegativitäten ausschlaggebend. Regeln: Ungebundene Atome, (molekulare) Elemente: Oxidationszahl = 0 Einatomige Ionen: Oxidationszahl = Ladung Mehratomige Ionen: Summe der Oxidationszahlen = Ladung. redoxreaktion einfach erklärt klasse 8 10 redoxgleichungen aufstellen beispiele 12